在化学反应中，反应热是一个重要的概念。它描述了化学反应过程中能量的变化情况，具体来说就是反应物转化为生成物时所释放或吸收的热量。了解反应热的特点有助于我们更好地掌握化学反应的本质及其应用。

首先，反应热具有相对性。这意味着反应热的数值会随着参考状态的不同而有所变化。通常情况下，我们以标准状态（如25℃、101.3kPa）下的反应热作为基准值。因此，在讨论某一反应的反应热时，必须明确其参照条件，否则可能会导致误解或错误的结果。

其次，反应热与反应路径无关。根据热力学第二定律，一个封闭系统的总能量变化仅取决于初末态的状态，而与具体的反应路径没有关系。这就意味着无论通过何种方式使反应发生，只要初始和最终状态相同，那么该反应的反应热将是相同的。

再者，吸热反应和放热反应是反应热性质上的两种极端表现形式。当反应过程中体系从外界吸收热量时，我们称此为吸热反应；反之，如果体系向外界释放热量，则称为放热反应。值得注意的是，并非所有化学反应都严格属于这两种类型之一，有些反应可能既不是纯粹的吸热也不是纯粹的放热，而是介于两者之间。

最后，催化剂对反应速率有显著影响但不会改变反应热。催化剂能够降低反应所需的活化能，从而加快反应速度，但它本身并不参与反应，也不会改变反应前后物质的能量差，因此不会影响反应热的大小。

综上所述，反应热具有相对性、与反应路径无关以及吸热与放热反应等几个主要特点。这些特性为我们深入理解化学反应提供了理论基础，并且在实际应用中有助于优化工艺流程、提高能源利用效率等方面发挥重要作用。