在化学学习中，了解化合物的电子式是非常重要的一步。今天我们就来探讨一下氯化铵（NH₄Cl）的电子式如何书写。

首先，我们需要明确氯化铵是由铵离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的化合物。因此，在书写氯化铵的电子式时，我们需要分别考虑铵离子和氯离子的情况。

铵离子（NH₄⁺）的电子式

铵离子由一个氮原子（N）和四个氢原子（H）组成，并带有一个正电荷。氮原子位于中心，四个氢原子围绕其周围。为了表示电子分布，我们可以在氮原子周围加上电子对，同时考虑到铵离子的正电荷，需去掉一个电子对以体现电荷变化。

铵离子的电子式可以写作：

```

H

|

H -- N -- H

|

H

```

其中，氮原子有五个价电子，四个氢原子各贡献一个电子，总共形成四个共价键，但因为铵离子带正电荷，所以需要去掉一对孤对电子。

氯离子（Cl⁻）的电子式

氯离子是氯原子获得一个额外电子后形成的阴离子，其电子数比中性氯原子多一个。氯原子本身有7个价电子，在获得一个电子后变为8个价电子，达到稳定结构。

氯离子的电子式可以简单地表示为：

```

[Cl: ]

```

这里的方括号表示这是一个完整的离子，而冒号后的点表示氯离子多出的一个电子。

氯化铵的整体电子式

将铵离子和氯离子结合起来，氯化铵的整体电子式可以描述为：

```

[NH₄⁺][Cl⁻]

```

这表明氯化铵是由一个铵阳离子和一个氯阴离子通过静电作用结合在一起的。

总结来说，书写氯化铵的电子式时，首先要分别处理铵离子和氯离子的部分，再将两者结合起来。这样的过程不仅帮助我们理解分子内部的电子排布，还加深了对离子键本质的认识。希望这篇文章能对你有所帮助！