【n2h4的电子式是什么】在化学中，电子式是用来表示分子或离子中各原子之间的价电子分布情况的一种方式。对于化合物N₂H₄（肼），其电子式能够清晰地展示出氮和氢之间的成键关系以及孤对电子的分布。
为了更好地理解N₂H₄的电子式，我们可以从以下几个方面进行分析：
一、结构分析
N₂H₄是由两个氮原子和四个氢原子组成的分子。其中，两个氮原子通过共价键相连，每个氮原子还分别与两个氢原子形成单键。整个分子呈“V”形结构。
二、电子式书写方法
1. 确定各原子的价电子数：
- 氮（N）：5个价电子
- 氢（H）：1个价电子
2. 计算总电子数：
- 2个N × 5 = 10
- 4个H × 1 = 4
- 总电子数 = 10 + 4 = 14
3. 构建分子结构：
- 中间两个N原子之间形成一个单键（2个电子）
- 每个N原子与两个H原子形成单键（共4个单键，即8个电子）
- 剩余电子为14 - (2 + 8) = 4个，分布在两个N原子上，形成两对孤对电子
三、N₂H₄的电子式总结
| 成分 | 电子式表示 | 说明 |
| N原子 | :N: | 每个N有5个价电子，其中2个用于成键，3个为孤对电子 |
| H原子 | H· | 每个H提供1个电子参与成键 |
| N-N键 | N–N | 单键，由两个电子组成 |
| N-H键 | N–H | 单键，由两个电子组成 |
| 孤对电子 | :N: 和 :N: | 每个N原子有两对孤对电子 |
四、完整电子式示例
```
H H
\ /
N–N
/ \
H H
```
在电子式中，每个N原子用“:”表示孤对电子，而H原子则用“·”表示未结合的电子。实际书写时，通常以更简化的形式表示，如：
```
H:N–N:H
H H
```
五、总结
N₂H₄的电子式反映了分子中各个原子之间的价电子分布情况，有助于理解其化学性质和反应行为。通过分析其结构和电子分布，可以更深入地掌握分子的成键特点。
