【乙酸沸点比水高为什么易挥发】乙酸（CH₃COOH）是一种常见的有机酸，常温下为无色液体，具有刺激性气味。虽然乙酸的沸点（约118℃）高于水（100℃），但它却比水更容易挥发。这一现象看似矛盾，实则与分子间作用力、极性以及分子结构密切相关。
一、
乙酸的沸点虽然高于水，但其挥发性更强，主要原因如下：
1. 分子极性强：乙酸分子中含有羟基（-OH）和酯基（-COOH），具有较强的极性，能够形成氢键。虽然氢键使沸点升高，但同时也增强了分子间的相互作用，使得乙酸在液态时更难完全脱离液面。
2. 分子量较小：乙酸的分子量为60.05 g/mol，而水的分子量为18.015 g/mol。虽然乙酸分子量大于水，但由于其极性较强，分子间作用力相对适中，使其在一定温度下仍能较容易地从液态转变为气态。
3. 蒸汽压较高：在相同温度下，乙酸的蒸汽压高于水。蒸汽压越高，表示液体越容易挥发。因此，在较低温度下，乙酸就能产生足够的蒸气，表现出较强的挥发性。
4. 溶解度影响：乙酸可以与水以任意比例互溶，这使得其在混合体系中更容易蒸发，尤其是在潮湿环境中。
二、对比表格
| 项目 | 乙酸 | 水 |
| 分子式 | CH₃COOH | H₂O |
| 分子量 | 约60.05 g/mol | 约18.015 g/mol |
| 沸点 | 约118℃ | 100℃ |
| 极性 | 强（含羟基和羧基） | 强（含氢键） |
| 挥发性 | 较强（蒸汽压高） | 较弱（蒸汽压低） |
| 溶解性 | 可与水任意比例互溶 | 与大多数物质互溶 |
| 蒸汽压（25℃） | 约2.3 kPa | 约3.17 kPa |
三、结论
乙酸虽然沸点高于水，但由于其分子极性强、蒸汽压较高，导致其在常温下仍具有较强的挥发性。这一特性在实际应用中非常重要，例如在实验室操作、工业生产以及日常生活中，都需要特别注意乙酸的挥发性，以防止对人体健康或环境造成影响。
